ACIDOS

Las sustancias ácidas se caracterizan por su sabor agrio o ácido como es el caso de algunos orgánicos (cítrico del limón), se pueden presentar en varios estados como sólido, líquido o gaseoso, algunos son viscosos, en cuanto a las características que se los pueden reconocer en el laboratorio están la variación del pH entre 0 y 7 en la escala dada, reaccionan frente a reactivos cono la fenolftaleína que no la colorean, cambian el color del papel tornasol azul a rojo, se pueden disociar en soluciones acuosas formando una parte positiva y otra negativa, es decir cationes y aniones, además forman parte del proceso de formación de las sales. Se forman cuando un óxido ácido se une con el agua.

Existen dos clases de ácidos; los oxácidos y los hidrácidos cuya diferencia está en su estructura, mientras que los oxácidos se forman de Hidrógeno, no metal y oxígeno los hidrácidos se forman de Hidrógeno y no metal.

ACIDOS HIDRACIDOS

Por estar formados de 2 elementos se los conoce como binarios, también reciben el nombre de Haluros si se encuentran en estado gaseoso, pero si se encuentran combinados con el agua se denominan ácidos, que a nivel industrial son empleados en diversos procesos por ejemplo el ácido clorhídrico se utiliza en la industria del petróleo y en la industria alimenticia.

Para poder nombrarlos y escribirlos, es necesario tener en cuenta los estados de oxidación tanto de los elementos que reaccionan como del Hidrógeno, y para nombrarlos se antepone la palabra ácido  y como sufijo HIDRICO así:

H  +  F ==  HF  ácido Fluorhídrico,  H +  Cl === HCl  ácido clorhídrico, H  +  S  ====  H₂S ácido sulfhídrico.

ACIDOS OXACIDOS

Son sustancias ternarias ya que en su estructura esta el hidrógeno, el no metal y el oxígeno y estos si se forman al reaccionar un óxido ácido con el agua, de igual manera son muy utilizados en diversos procesos por ejemplo el ácido carbónico en la elaboración de las gaseosas, el ácido nítrico para los explosivos.  Cabe destacar que algunos elementos metálicos son capaces de formar ácidos como es el caso del Cromo y el Manganeso. Algunos ácidos se acompañan en cada elemento subíndices que proviene del proceso de formación entre el respectivo óxido y el agua, habrá en algunos casos la necesidad de simplificarlos hasta llegar a su fórmula correcta. 

Para su nomenclatura se tiene en cuenta del óxido de donde provienen, si actúa con la menor valencia con la terminación OSO, y si actúa con la mayor  valencia con la terminación ICO, en el nombre de los ácidos solo se cambia la palabra óxido por ácido y se deja el nombre de acuerdo al  elemento no metálico y los sufijos respectivos. Así:

SO₂    +   H₂ O ====  H₂ S O₃

Óxido sulfuroso         ácido sulfuroso

CO   +    H₂ O ====  H₂ CO₂

Óxido carbonoso       ácido carbonoso.

Desarrollar el test realizado en www.daypo.com en el siguiente link:

http://www.daypo.com/test-nomenclatura-acidos.html