OXIDOS

ÓXIDOS

Se los conoce también como compuestos oxigenados y son el resultado de combinarse los diversos elementos con el Oxígeno y para esto se debe tener en cuenta los estados de oxidación con que actúa cada elemento y el estado de oxidación de dicho elemento. Se conocen dos clases de ÓXIDOS dependiendo si reaccionan con metales o no metales, por lo tanto se dan: ÓXIDOS BÁSICOS cuando reacciona un elemento metálico con el oxígeno, por ejemplo Na₂O (óxido de sodio) y ÓXIDOS ÁCIDOS cuando reacciona un elemento no metálico con el oxígeno, por ejemplo CO_{2  óxido carbónico. Para poder leer  y escribir correctamente los nombres se ha determinado  tres tipos de nomenclatura:}



TIPOS DE NOMENCLATURAS:

NOMENCLATURA SIEMSTATICA	NOMENCLATURA STOCK	NOMENCLATURA TRADICIONAL
Es un tipo de escritura que utiliza prefijos para indicar la cantidad de átomos que intervienen en la estructura de una sustancia química. Estos dependen de la cantidad así, si es con un átomo se utiliza MONO, con dos DI, tres, TRI, cuatro TETRA, cinco PENTA y así sucesivamente. Por ejemplo para el caso de los siguientes óxidos CO monóxido de Carbono,  AL2O3 trióxido de Aluminio.	E s un sistema de nomenclatura que  indica con números romanos y entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia, no es necesario indicarla, y se la puede utilizar en varias funciones químicas inorgánicas. Por ejemplo CaO óxido de Calcio (II), NaOH hidróxido de sodio (I)	Es un sistema donde se utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia o el número de oxidación con la que actúa alguno de los elementos que forman parte de los diversos compuestos inorgánicos podemos identificar con ayuda de la Tabla Periódica que  hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias diferentes y de ahí la variedad de fórmulas y nombres que pueden surgir para los este tipo de sustancias. Cuando el elemento trabaja con única estado de oxidación  se utiliza el sufijo ICO. Por ejemplo Na2O  óxido sódico. Si el elemento presenta un estado menor se utiliza el sufijo OSO, FeO óxido ferroso, y si este elemento tiene un estado de oxidación mayor  se utiliza el sufijo ICO, Fe2O3  oxido férrico. Pero para el caso de elementos con más estados de oxidación se emplea el siguiente sistema: prefijo sufijo característica hipo oso La más pequeña de tres o cuatro oso La más pequeña de dos o  de tres ico La única o, si de  dos o tres, la mayor per ico La mayor de cuatro y solo si hay cuatro.  Por ejemplo el caso de los óxidos del Cloro. Cl2O     óxido hipocloroso. Cl2O3    óxido cloroso. Cl2O5    óxido clórico. Cl2O7    óxido perclórico.

Desarrollar el test realizado en www.daypo.com en el siguiente link:
http://www.daypo.com/test-nomenclatura-oxidos-1.html